Laporan Praktikum Kimia Pembuatan NaClO Secara Sederhana ( Menguji Larutan Elektrolit )

                     Laporan Praktikum Kimia Pembuatan 
                                 NaClO Secara Sederhana

( Menguji Larutan Elektrolit )

 Nama Kelompok :

Jessica Jung Jung (25)

Sanmar Bomama (32)

Werkudara Bima (31)

Sorya Enambelas (37)

 Kelas   : X MIA 12

SMA 2 TORNADO

Tahun Pelajaran 2014/2015

Judul     : Pembuatan NaClO Secara Sederhana (Untuk Menguji Larutan Elektrolit)

Tujuan    : 1. Mengetahui Cara Pembuatan NaClO

                          2. Mengetahui Cara Menguji Larutan Elektrolit

Dasar Teori  :

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Daya hantar listrik larutan adalah kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dibagi dua, yaitu Larutan elektrolit kuat dan Larutan elektrolit lemah.

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik dan dalam percobaan larutan, lampu menyala terang dan terdapat banyak gelombang. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi  = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Misal asam kuat (HBr, HCl,HI, H₂SO₄), basa kuat (NaOH, KOH, Mg(OH)₂ ) , garam (NaCl,CaBr₂ )

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi ? << 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Misal CH₃COOH, HCOOH.

Alat dan Bahan   :

1. 4 batu baterai besar
2. Elektroda berupa 2 buah karbon dari baterai bekas
3. Lampu 1,5 volt
4. Kabel + dan –
5. Larutan garam dapur (1 bata garam dan 500 ml air)
6. Toples
7. Kardus
8. Selotip

Cara Kerja    :

1. Susun 4 buah baterai dengan posisi horizontal dengan ketentuan (+) di sebelah kanan dan (-) sebelah kiri. Pastikan setiap kutub saling bersentuhan. Letakkan di tempat khusus agar baterai tidak bergeser.
2. Pasang kabel pada ujung baterai yang berkutub (+) dengan menggunakan selotip.
3. Pada ujung kabel yang lain, pasang lampu 1,5 volt pada kutub (+) lampu.
4. Ambil kabel yang kedua dan pasangkan pada kutub (-) lampu.
5. Pada ujung kabel kedua, hubungkan elektroda karbon dengan menggunakan selotip.
6. Ambil kabel ketiga dan pasangkan pada kutub (-) baterai.
7. Pada ujung kabel ketiga, hubungkan elektroda karbon satunya menggunakan selotip.
8. Setelah rangkaian itu selesai, cek terlebih dahulu apakah lampu menyala atau tidak. Jika tidak, maka benahi rangkaian tersebut dengan benar.
9. Buatlah larutan garam dari garam dan 500 ml air. Tempatkan larutan tersebut dalam wadah yang sudah disediakan.
10. Celupkan kedua elektroda karbon ke dalam larutan, pastikan kedua elektroda tidak saling bersentuhan.
11. Amati hasilnya.

Data Pengamatan       :

Hasil Kelompok Kami   :

No	Bahan	Pengamatan		Jenis Elektrolit
		Lampu	Gelembung
1	Larutan Garam ( NaCl)	Menyala Terang	Banyak gelembung	Elektrolit kuat

Data yang benar          :

No	Bahan	Pengamatan		Jenis Elektrolit
		Lampu	Gelembung
1	Larutan Garam ( NaCl)	Menyala Terang	Banyak Gelembung	Elektrolit Kuat

Larutan NaCl( garam dapur ) merupakan jenis larutan elektrolit kuat, karena NaCl dapat menghantarkan arus listrik, terionisasi sempurna, lampu menyala terang, dan terdapat banyak gelembung. Dapat menghantarkan arus listrik karena jarak antar ion-ion Na⁺ dan Cl^- sangat renggang sehingga ion-ion tersebut bergerak bebas untuk menghantarkan arus listrik.

Kesimpulan :

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan    :

1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.

elektrolit kuat dan Larutan elektrolit lemah.

2. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik dan dalam percobaan larutan, lampu menyala terang dan terdapat banyak gelombang.
3. Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat karena dapat terionisasi secara sempurna dan dapat menghantarkan arus listrik.
4. Dalam percobaan pembuatan NaClO, larutan NaCl dihasilkan bahwa lampu dapat menyala terang dan terdapat banyak gelembung.

Daftar Pustaka    :

Lu.Putry.Chemistry(2012). Teori Dasar Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From : http://iu-putry.blogspot.com/2012/05/teori-dasar-larutan-elektrolit-dan-non.html

Fadlika.a.c(2013). Praktikum Kimia Kelas X. From : http://fadlikasmp21.blogspot.com/2013/09/praktikum-kimia-kelas-x.html

Corat_Coret GIMELI(2012). Laporan Praktikum Pengujian Larutan. From : http://coretgimeli.blogspot.com/2012/04/laporan-praktikum-pengujian-larutan.html

Imuzcorner(2012). Penulisan Daftar Pustaka yang Benar. From : http://www.imuzcorner.com/2012/11/penulisan-daftar-pustaka-yang-benar.html

Wanibesa(2011). Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From : http://wanibesak.wordpress.com/2011/06/18/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit-2/

Wanda Aziizah Rahayu(2013). Laporan Uji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From :   http://wandaaziizah.blogspot.com/2013/03/laporan-uji-larutan-elektrolit-dan-non.html

Lampiran-lampiran      :